Zoutoplossingen en molariteit

Zoutoplossingen en molariteit

Haal hogere cijfers op school

Met een abonnement op Snapput heb je toegang tot alle uitlegvideo's en oefenvragen voor vakken van de havo en het vwo.

  • Ruim 1.000 uitlegvideo’s met heldere uitleg
  • Onbeperkt video kijken voor je proefwerk en examen
  • Zowel klassikaal als zelfstandig te gebruiken op eigen tempo
  • Gemaakt door ervaren docenten
  • Al meer dan 1 miljoen bezoekers
Zoutoplossingen en molariteit

Haal hogere cijfers op school

Met een abonnement op Snapput heb je toegang tot alle uitlegvideo's en oefenvragen voor vakken van de havo en het vwo.

  • Ruim 1.000 uitlegvideo’s met heldere uitleg
  • Onbeperkt video kijken voor je proefwerk en examen
  • Zowel klassikaal als zelfstandig te gebruiken op eigen tempo
  • Gemaakt door ervaren docenten
  • Al meer dan 1 miljoen bezoekers

Een belangrijk begrip is de molariteit, dit is een maat voor hoeveel moleculen er per liter aanwezig zijn. Wanneer je een zout oplost, zullen er meerdere deeltjes in de oplossing terecht komen. Stel je lost CuBr2 op in water, dan zullen er per molecuul CuBr2 één deeltje Cu2+(aq) en 2 deeltjes Br-(aq) ontstaan. Er zijn dan dus meer bromide-ionen dan koper-ionen aanwezig en daardoor kun je zeggen dat de molariteit van bromide ionen hoger is. De molariteit wordt aangegeven met blokhaken, bijvoorbeeld [Br-(aq)] betekent 'de molariteit van Br-(aq)'. De eenheid van de molariteit is mol per liter.

Niveau
havo
4
vwo
4
Tags