Haal hogere cijfers op school
Met een abonnement op Snapput heb je toegang tot alle uitlegvideo's en oefenvragen voor vakken van de havo en het vwo.
- Ruim 1.000 uitlegvideo’s met heldere uitleg
- Onbeperkt video kijken voor je proefwerk en examen
- Zowel klassikaal als zelfstandig te gebruiken op eigen tempo
- Gemaakt door ervaren docenten
- Al meer dan 1 miljoen bezoekers
Haal hogere cijfers op school
Met een abonnement op Snapput heb je toegang tot alle uitlegvideo's en oefenvragen voor vakken van de havo en het vwo.
- Ruim 1.000 uitlegvideo’s met heldere uitleg
- Onbeperkt video kijken voor je proefwerk en examen
- Zowel klassikaal als zelfstandig te gebruiken op eigen tempo
- Gemaakt door ervaren docenten
- Al meer dan 1 miljoen bezoekers
In de vorige video’s heb je het verschil geleerd tussen zure en basische oplossing. Een zure oplossing bevat veel H+ ionen. Een basische oplossing bevat veel OH- ionen. Een neutrale oplossing bevat evenveel H+ ionen als OH- ionen. De pH is een maat om de zuurgraad aan te geven. De pH geeft aan hoe basisch of hoe zuur en oplossing is. De pH schaal loopt ongeveer van 0 tot 14. Van elke neutrale oplossing is de pH precies 7. Een oplossing waarin veel H+ ionen zitten is de pH kleiner dan 7. In een oplossing waarin veel OH- ionen zitten is de pH groter dan 7.
- havo
- 4
- vwo
- 3
Gerelateerde video's
Hier een erg moeilijke opgave over rekenen met zuren en basen. Kijk er eens naar en probeer het te begrijpen.
In de video’s over zuren en basen heb je geleerd, dat een oplossing van een sterk zuur en een oplossing van een sterke base reageren met elkaar en leiden tot een aflopende reactie. Hoe zit dit met reacties tussen zwakke zuren en zwakke basen?
Je weet nu dat een zuur een H+ ion kan afstaan en een base een H+ ion kan opnemen. In deze video wordt duidelijk hoe een zuur en een base met elkaar reageren.
Heb je het filmpje over de zuren al bekeken? Dit filmpje gaat verder met dit onderwerp en gaat dieper in op het onderwerp zure oplossingen.