Haal hogere cijfers op school
Met een abonnement op Snapput heb je toegang tot alle uitlegvideo's en oefenvragen voor vakken van de havo en het vwo.
- Ruim 1.000 uitlegvideo’s met heldere uitleg
- Onbeperkt video kijken voor je proefwerk en examen
- Zowel klassikaal als zelfstandig te gebruiken op eigen tempo
- Gemaakt door ervaren docenten
- Al meer dan 1 miljoen bezoekers
De pH is een maat voor de zuurgraad, oftwel voor hoeveel H+ ionen in de oplossing aanwezig zijn. Je kunt dus vanaf de pH de concentratie H+ ionen berekenen en andersom. De pOH is een maat voor de concentratie OH- ionen en ook hiervan kan je deze waarden in elkaar omrekenen. Voor het rekenen met zuur en basen gebruik je de volgende formules: pH = -log [H+], pOH = -log [OH-], [H+] = 10^(-pH), [OH-] = 10^(-pOH) en pH + pOH = 14.
Onthoud tot slot dat bij logaritmen het aantal decimalen dat je invuld in de logaritme het aantal significante cijfers bepaald in het antwoord. Log (1,23) krijgt als antwoord 2 significante cijfers.
- havo
- 4
- vwo
- 3
Gerelateerde video's
Je hebt geleerd dat de zuren en de basen terug te vinden zijn in binas tabel 49. In deze tabel staan ook de zuur- en baseconstanten. Wat zeggen deze constanten je over een zuur of een base?
Met een pH indicator kun je ongeveer zuurgraad van een bepaalde oplossing bepalen. Je kunt er mee aangeven of een oplossing zuur of basisch is. Er zijn verschillende soorten indicatoren.
Hier een rekenvoorbeeld voor rekenen met het oplossen van een zwakke base!
Een amfolyt is zowel een zuur als een base, maar wanneer reageert een amfolyt nu als zuur en wanneer reageert een amfolyt als een base?