pH en pOH berekenen

pH en pOH berekenen

Haal hogere cijfers op school

Met een abonnement op Snapput heb je toegang tot alle uitlegvideo's en oefenvragen voor vakken van de havo en het vwo.

  • Ruim 1.000 uitlegvideo’s met heldere uitleg
  • Onbeperkt video kijken voor je proefwerk en examen
  • Zowel klassikaal als zelfstandig te gebruiken op eigen tempo
  • Gemaakt door ervaren docenten
  • Al meer dan 1 miljoen bezoekers
pH en pOH berekenen

Haal hogere cijfers op school

Met een abonnement op Snapput heb je toegang tot alle uitlegvideo's en oefenvragen voor vakken van de havo en het vwo.

  • Ruim 1.000 uitlegvideo’s met heldere uitleg
  • Onbeperkt video kijken voor je proefwerk en examen
  • Zowel klassikaal als zelfstandig te gebruiken op eigen tempo
  • Gemaakt door ervaren docenten
  • Al meer dan 1 miljoen bezoekers

De pH is een maat voor de zuurgraad, oftwel voor hoeveel H+ ionen in de oplossing aanwezig zijn. Je kunt dus vanaf de pH de concentratie H+ ionen berekenen en andersom. De pOH is een maat voor de concentratie OH- ionen en ook hiervan kan je deze waarden in elkaar omrekenen. Voor het rekenen met zuur en basen gebruik je de volgende formules: pH = -log [H+], pOH = -log [OH-], [H+] = 10^(-pH), [OH-] = 10^(-pOH) en pH + pOH = 14.

Onthoud tot slot dat bij logaritmen het aantal decimalen dat je invuld in de logaritme het aantal significante cijfers bepaald in het antwoord. Log (1,23) krijgt als antwoord 2 significante cijfers.

Niveau
havo
4
vwo
3
Tags