Elk atoom streeft naar edelgasconfiguratie. Voor waterstof en helium is dit twee elektronen in de buitenste schil, voor de overige atomen acht elektronen in de buitenste schil. In een elektronenformule zet je naast de bindingen van atomen ook de overige elektronenparen die ervoor zorgen dat aan de edelgasconfiguratie kan worden voldaan. Zo voor voorbeelden hiervan dit filmpje. Het aantal elektronen dat een atoom heeft in de buitenste schil, het valentiegetal, kun je terug vinden in het periodiek systeem. Alle atomen uit het periodiek systeem van groep 1 hebben 1 valentie elektron. Alle atomen uit het periodiek systeem van groep 2 hebben 2 valentie elektronen enzovoorts.