Hoewel er in een (enkele) atoombinding altijd twee elektronen zitten, zitten deze elektronen niet altijd precies in het midden. Wanneer het atoom aan de ene kant harder aan de elektronen trekt dan het atoom aan de andere kant zal er een verschil in lading ontstaan. De mate van deze ladingsscheiding noem je het dipoolmoment. Moleculen die een dipoolmoment hebben zijn dipolen. Je kunt je voorstellen dat er in een bepaald molecuul meer van deze ladingsscheidingen voor komen, elk los stukje noem je dan een partieel dipoolmoment. Wanneer de ruimtelijke bouw van het molecuul zo is dat al deze partiële dipoolmomenten elkaar opheffen spreek je niet meer van een dipool. Meer informatie hierover is te vinden in het filmpje.