Haal hogere cijfers op school
Met een abonnement op Snapput heb je toegang tot alle uitlegvideo's en oefenvragen voor vakken van de havo en het vwo.
- Ruim 1.000 uitlegvideo’s met heldere uitleg
- Onbeperkt video kijken voor je proefwerk en examen
- Zowel klassikaal als zelfstandig te gebruiken op eigen tempo
- Gemaakt door ervaren docenten
- Al meer dan 1 miljoen bezoekers
Haal hogere cijfers op school
Met een abonnement op Snapput heb je toegang tot alle uitlegvideo's en oefenvragen voor vakken van de havo en het vwo.
- Ruim 1.000 uitlegvideo’s met heldere uitleg
- Onbeperkt video kijken voor je proefwerk en examen
- Zowel klassikaal als zelfstandig te gebruiken op eigen tempo
- Gemaakt door ervaren docenten
- Al meer dan 1 miljoen bezoekers
Wanneer je de sterke zuren en de sterke basen oplost in water splitsten deze volledig in ionen, terwijl er bij zwakke zuren en zwakke basen een evenwicht zal ontstaan. Voor het laatste geval doen je een zogenoemde 'evenwichtsvoorwaarde' op te stellen. Het is belangrijk om te weten dat er bij zwakke zuren/basen erg weinig H+ of H3O+ worden gevormd: het evenwicht ligt sterk naar links. De Kz is de zuurconstante, Kb de baseconstante. Hoe groter de Kz, des te zuurder een oplossing. Hoe groter de Kb, des te basischer een oplossing. In tabel 49 zijn de Kz en de Kb weergegeven.
- vwo
- 3
Gerelateerde video's
Bij zuur en base zijn er veel veel verschillen soorten opdrachten. Hier een strategie om deze vraagstukken aan te pakken.
Hier een erg moeilijke opgave over rekenen met zuren en basen. Kijk er eens naar en probeer het te begrijpen.
In de video’s over zuren en basen heb je geleerd, dat een oplossing van een sterk zuur en een oplossing van een sterke base reageren met elkaar en leiden tot een aflopende reactie. Hoe zit dit met reacties tussen zwakke zuren en zwakke basen?
Wat nu als de hoeveelheid zuur die is gesplitst niet verwaarloosbaar is ten opzichte van de zuurconcentratie? Hier een rekenvoorbeeld!