Haal hogere cijfers op school
Met een abonnement op Snapput heb je toegang tot alle uitlegvideo's en oefenvragen voor vakken van de havo en het vwo.
- Ruim 1.000 uitlegvideo’s met heldere uitleg
- Onbeperkt video kijken voor je proefwerk en examen
- Zowel klassikaal als zelfstandig te gebruiken op eigen tempo
- Gemaakt door ervaren docenten
- Al meer dan 1 miljoen bezoekers
Wanneer je de sterke zuren en de sterke basen oplost in water splitsten deze volledig in ionen, terwijl er bij zwakke zuren en zwakke basen een evenwicht zal ontstaan. Voor het laatste geval doen je een zogenoemde 'evenwichtsvoorwaarde' op te stellen. Het is belangrijk om te weten dat er bij zwakke zuren/basen erg weinig H+ of H3O+ worden gevormd: het evenwicht ligt sterk naar links. De Kz is de zuurconstante, Kb de baseconstante. Hoe groter de Kz, des te zuurder een oplossing. Hoe groter de Kb, des te basischer een oplossing. In tabel 49 zijn de Kz en de Kb weergegeven.
Niveau
- vwo
- 3
Gerelateerde video's
Een amfolyt is zowel een zuur als een base, maar wanneer reageert een amfolyt nu als zuur en wanneer reageert een amfolyt als een base?
Een zout kan oplossen in water, niet oplossen in water en reageren met water. Als een zout reageert met water dan ontstaat er een basische oplossing.
Met een pH indicator kun je ongeveer zuurgraad van een bepaalde oplossing bepalen. Je kunt er mee aangeven of een oplossing zuur of basisch is. Er zijn verschillende soorten indicatoren.
Heb je het filmpje over de zuren al bekeken? Dit filmpje gaat verder met dit onderwerp en gaat dieper in op het onderwerp zure oplossingen.