Haal hogere cijfers op school
Met een abonnement op Snapput heb je toegang tot alle uitlegvideo's en oefenvragen voor vakken van de havo en het vwo.
- Ruim 1.000 uitlegvideo’s met heldere uitleg
- Onbeperkt video kijken voor je proefwerk en examen
- Zowel klassikaal als zelfstandig te gebruiken op eigen tempo
- Gemaakt door ervaren docenten
- Al meer dan 1 miljoen bezoekers
Haal hogere cijfers op school
Met een abonnement op Snapput heb je toegang tot alle uitlegvideo's en oefenvragen voor vakken van de havo en het vwo.
- Ruim 1.000 uitlegvideo’s met heldere uitleg
- Onbeperkt video kijken voor je proefwerk en examen
- Zowel klassikaal als zelfstandig te gebruiken op eigen tempo
- Gemaakt door ervaren docenten
- Al meer dan 1 miljoen bezoekers
Water kan zowel een H+ ion opnemen als afstaan. Hierdoor ontstaat een evenwicht tussen water en H+ + OH-. De waterconstante (Kw) is te herleiden via de evenwichtsvoorwaarde van dit evenwicht. Meer informatie over het opstellen van de evenwichtsvoorwaarden is te vinden in de video 'evenwichten'. Denk er wel om dat alleen gassen en stoffen opgelost in water mee doen in evenwichtsvoorwaarden. Tot slot is de waterconstante afhankelijk van de temperatuur en is voor verschillende temperaturen terug te vinden in BINAS tabel 50A.
- vwo
- 3
Gerelateerde video's
Een amfolyt is zowel een zuur als een base, maar wanneer reageert een amfolyt nu als zuur en wanneer reageert een amfolyt als een base?
Een buffer is een oplossing waarvan de pH constant blijft. Buffers worden over het algemeen als een moeilijk onderwerp beschouwd. Neem dus je tijd en herhaal het filmpje een aantal keer om de stof goed tot je te nemen.
Een zout kan oplossen in water, niet oplossen in water en reageren met water. Als een zout reageert met water dan ontstaat er een basische oplossing.
Hier een erg moeilijke opgave over rekenen met zuren en basen. Kijk er eens naar en probeer het te begrijpen.