De mol 1

De mol 1

Haal hogere cijfers op school

Met een abonnement op Snapput heb je toegang tot alle uitlegvideo's en oefenvragen voor vakken van de havo en het vwo.

  • Ruim 1.000 uitlegvideo’s met heldere uitleg
  • Onbeperkt video kijken voor je proefwerk en examen
  • Zowel klassikaal als zelfstandig te gebruiken op eigen tempo
  • Gemaakt door ervaren docenten
  • Al meer dan 1 miljoen bezoekers
De mol 1

Haal hogere cijfers op school

Met een abonnement op Snapput heb je toegang tot alle uitlegvideo's en oefenvragen voor vakken van de havo en het vwo.

  • Ruim 1.000 uitlegvideo’s met heldere uitleg
  • Onbeperkt video kijken voor je proefwerk en examen
  • Zowel klassikaal als zelfstandig te gebruiken op eigen tempo
  • Gemaakt door ervaren docenten
  • Al meer dan 1 miljoen bezoekers

De mol is niets meer dan een getal. Het lijkt wel een beetje op een dozijn, maar waar een dozijn 12 is, is een mol 6 * 1023 (een 6 met 23 nullen!). Dit getal is zo groot omdat het gebruikt wordt om van atoommassa's (in u) naar gram te gaan. Als je namelijk 1 mol deeltjes van 1 u hebt is het samen precies 1 gram. Hierdoor kun je de berekeningen een stuk makkelijker maken dan wanneer je met de hele kleine getallen werkt. Heb je bijvoorbeeld 20 gram stof, en je weet dat de molecuulmassa 10 u is, dan weet je dat je 2 mol stof hebt, dus hoeveel deeltjes aanwezig zijn in 20 gram van deze stof.

Niveau
havo
4
vwo
3
Tags