Een buffer is een oplossing waarvan de pH redelijk constant blijft. Een zure buffer is een bufferoploosing waarvan de pH lager is dan 7. Bijvoorbeeld azijnzuur (HAc) + water. Bij toevoegen van een base trekt deze H⁺ ionen naar zich toe. De H₃O⁺ ionen worden weggehaald uit het evenwicht, maar het systeem herstelt zich naar de oude situatie. Bij toevoegen van een zuur kan het evenwicht niet verder naar links verschuiven en daardoor buffert het niet. Als je extra Ac^- ionen toevoegt kan het systeem zich weer herstellen. Naast zure buffers zijn er ook basische buffers. Deze werken precies andersom qua toevoegen zuur/base dan de zure buffers!